无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．（1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是．（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺

Question

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
（1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是___．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3[来	FeCl2
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___（写出两种）．
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质的反应方程式是___．
③已知：
Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H₁=+1344.1kJ•mol^-1
2AlCl₃（g）═2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=+1169.2kJ•mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为___．
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化还原反应的有___．

Answer 1

（1）氯化铝为强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解且产生的氯化氢不断挥发使水解彻底，生成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，得到氧化铝和水；
故答案为：Al₂O₃；
（2）①步骤1中铝土矿粉和焦炭在300℃焙烧，因后续步骤反应生成氯化铝等强酸弱碱盐易水解，固体水分在焙烧的过程中挥发，防止后续步骤生成的盐水解、气孔数目增多增大反应物的接触面积，加快反应速率，
故答案为：防止后续步骤生成的AlCl₃水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②根据物质中含有的元素组成可知：若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，Fe₂O₃与焦炭发生氧化还原反应，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是铁，反应方程式为：Fe₂O₃+3C (950℃.)/() 2Fe+3CO↑，
故答案为：Fe₂O₃+3C (950℃.)/() 2Fe+3CO↑；
③Ⅰ、Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H₁=+1344.1kJ•mol^-1
Ⅱ、2AlCl₃（g）=2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=+1169.2kJ•mol^-1
根据盖斯定律，将Ⅰ-Ⅱ可得：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g））+3CO（g）△H=（+1344.1kJ•mol^-1）-（+1169.2kJ•mol^-1）=+174.9KJ/mol，
故答案为：Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol；
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，Cl₂和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O，CO₂和NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，所以生成的盐的化学式为NaCl、NaClO和Na₂CO₃，
故答案为：NaCl、NaClO、Na₂CO₃；
⑤步骤Ⅲ得到氯化铝的粗品，加入氯化钠熔融能降低FeCl₃的熔点，铝的金属活动性强于铁，加铝粉，可以将氯化铝的粗品中的氯化铁中的铁置换出来，生成铁和氯化铝，因AlCl₃在180℃升华，在300℃，废渣为Fe，冷却得到成品氯化铝，
故答案为：除去FeCl₃，提高AlCl₃纯度；
⑥在Ⅰ中一氧化碳作还原剂，在Ⅱ中氧气、氯气作氧化剂，在Ⅴ中铝粉作还原剂，故Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．