两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度体积均为1mol/L200mL.往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生氢气的体积比为2：3（同温同压下测定）,则加入铁粉的质量为?

Question

两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度体积均为1mol/L200mL.往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生氢气的体积比为2：3（同温同压下测定）,则加入铁粉的质量为?

Answer 1

n(Hcl)=n(H2SO4)=0.2*1=0.2mol
列出化学式、H2SO4+Fe=FeSO4+H2
2Hcl+Fe=Fecl2+H2
由化学式可知,在产生如题情况时,是HCL不足,因为没反应1分子Fe需要2分子Hcl,而只需H2SO4 1分子...
Hcl产生的H2最大值为0.2/2=0.1mol
0.1：n=2:3 n=0.15
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
1 1
n 0.15
n=0.15mol m=Mn=56*0.15=8.4g