勒夏特列原理大压强根据勒夏特列原理,增大压强,反应向使压强减小的方向进行,可是压强减小不就是体积增大吗?那不是应该向气体体积增大的方向进行,为什么是气体体积缩小的方向?结果还

Question

勒夏特列原理大压强
根据勒夏特列原理,增大压强,反应向使压强减小的方向进行,可是压强减小不就是体积增大吗?那不是应该向气体体积增大的方向进行,为什么是气体体积缩小的方向?
结果还是一头雾水
"嗯、先说增大压强的方式吧,一般增大压强都是通过在一个密闭容器中通过减小该容器的容积实现的增大压强是吧?好,这样的话,气体就得通过减少自己分子总数来改变压强,那就是反应向化学计量数小的方向进行,这样该容器里的分子数就少了,分压就小了,总的压强也小了!你说的减小压强就是增大体积,这是不正确的,因为体积不变,当里面的分子总数变化时候压强也会变化,是吧,这里所说的压强减小方向,是减少体系中分子的数量"
这段话能解释得更简单一点么= =

Answer 1

压强减小不一定是体积增大,也可以是一定体积内的气体减少的情况,如果增大了压强,可以分为两种情况,一种是体积不变的,例如烧瓶、集气瓶什么的,也有一种情况是带活塞的,把活塞向内推,压强也会变大
第一种情况：体积可以变化：假如增大压强,则可以把活塞向内挤压,此时压强变大,应该向压强减小的方向移动,而压强减小的话,反应后的气体总的分子数应该减少,例如2SO2+O2==2SO3这个平衡,把活塞向内推,压强增大,平衡右移,假如原体积中有5mol二氧化硫,5mol氧气,5mol三氧化硫,则反应进行之后,假设有3mol二氧化硫,4mol氧气,7mol三氧化硫,原气体总物质的量为15mol,反应后气体总体积为14mol,而且达到平衡之后,容器内的压强与大气压强一样,反应前的压强与大气压强也一样,即反应之前反应之后压强都一样,根据克拉伯龙方程pv=nrt,r为常数,压强温度都不变,所以体积v与物质的量n成正比,所以反应之后的体积减小了
第二种情况：容器体积不可变化,有两种情况,一种是充入与反应无关的气体,如充入氦气,容器中各个物质的物质的量分数不变,此时平衡不会移动；还有一种是充入反应气体,此时就按照一般的平衡移动来做就好了
不知道这样说你有没有清楚