关于勒夏特列原理的适用情况例题：恒T,V.2NO2=可逆=N2O4,反应达到平衡,此时若通入NO2,则NO2的体积分数较原来：A.增大B.不变C.减小D.无法判断正确答案为C.减小可是根据勒夏特列原理,削弱这种改

Question

关于勒夏特列原理的适用情况
例题：恒T,V.2NO2=可逆=N2O4,反应达到平衡,此时若通入NO2,则NO2的体积分数较原来：
A.增大B.不变C.减小D.无法判断
正确答案为C.减小
可是根据勒夏特列原理,削弱这种改变的趋势而不能阻止改变,所以NO2体积分数不应该增大么?
但是这道题若使用放缩法,即：若体积可变,平衡后加入NO2,浓度不变,平衡不移动,转化率不变.然后减小体积到V,则反应向着正反应方向移动,转化率增大,故体积分数增大.由此可得出正解.（这是我同学说的,可是我觉得若体积可变,加NO2转化率不是减小么?平衡没移动,所以反应掉的NO2量不变,而加入NO2,未反应的NO2增多,不是转化率减小?
我不清楚什么时候该用勒夏特列原理,什么时候勒夏特列原理不可用只能用放缩法,
另外增加一道例题：恒T,V.2SO2+O2=可逆=2SO3,达到平衡,通入O2,则其体积分数增大还是减小?为什么?
对于以上3个问题,答得好分显然不会低的,
1L你答非所问 随便复制也就算了,你给的例题还有错误!你以为我垃圾一个好糊弄啊?

Answer 1

走出勒夏特列原理的误区
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理,又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动.该原理是判断平衡移动方向的重要依据,适用于所有的动态平衡,如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等.然而,有的学生在解题过程中用勒夏特列原理却得出错误的结论,究其原因,是因为没有真正理解勒夏特列原理,陷入了勒夏特列原理的误区.现举例说明：
1.改变条件却没有改变平衡
例1：某密闭容器,放入一定量的SO2、O2,发生反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）,在达到平衡后,采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（ ）
A．通如N2 B．升温 C．减少体积 D．加入SO3
易错选：A
错选原因：A选项中通入氮气之后,因为是密闭容器,所以容器内的压强增大,由勒夏特列原理可知,平衡向体积减少的方向移动,所以平衡向右移动.
错选分析：在影响平衡的条件中,压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的,通入氮气后,反应物的浓度并没有改变,所以平衡不移动.勒夏特列原理是在平衡移动的成立,平衡不移动,勒夏特列原理就不适用.而勒夏特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应.
正确选项：B
[总结]：密闭容器中进行的可逆反应,达到平衡后,在温度不变的条件下,通入不参加反应的气体,如：N2 、稀有气体等,平衡并没有移动,此时就不能用勒夏特列原理.
2.只有一种反应物
例2：在恒温时,一固定容器内发生如下反应2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热）,达到平衡后,若分别单独改变下列条件,重新达到平衡后,能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ）
A．通入Ne B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
易错选：B
错选原因：通入NO2 后,NO2的体积分数增大,由勒夏特列原理可知,平衡向减弱这种改变的方向进行,但是不能消除这种改变,故NO2的体积分数最终还是增大的,所以混合气体的平均相对分子质量变小.
错误分析：在2NO2（g） N2O4（g）的反应中,反应物只有一种,即：NO2
再通入NO2后,相当于压强变大,平衡向右移动,NO2的体积分数最终会变小,其混合气体的平均相对分子质量变大.
[总结]：在多种反应物的可逆反应达到平衡之后,加入其中的一种反应物,重新达到平衡后,可以使得其他反应物的转化率升高,而本身的转化率降低,本身的体积分数变大.但是只有一种反应物的平衡要区别对待.
正确选项：A
编辑本段勒夏特列原理相关应用
勒夏特列原理是涉及平衡问题中最重要的一个原理.几乎所有的平衡移动的问题都可以用勒夏特列原理来解释和判断.正确应用的前提是熟练地掌握原理的本质和内涵,以及熟知各种情况.
一.原理：
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
二.内涵：
1）浓度：增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向反方向进行.反之亦然. 2）压强：增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向逆方向进行.反之亦然. 3）温度：升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行. 4）催化剂：仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的. 从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内.因此,当我们遇到涉及平衡移动的问题时,只要正确运用勒夏特列原理来分析,都可以得出合适的答案的.
三.补充：
勒夏特列原理的英文表述： Every system in stable chemical equilibrium submitted to the influence of an exterior force which tends to cause variation either in it s temperature or condensation ( pressure , concent ration , number of molecules in the unit of volume) ,in it s totality or only in some of it s part s , can undergo only those interior modifications change of temperature ,or of condensation ,of a sign cont rary to that resulting f rom the exterior force. 此表述可翻译如下: 任何稳定化学平衡系统承受外力的影响,无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度(压强、浓度、单位体积的分子数) 发生改变,若它们单独发生的话,系统将只作内在的纠正,使温度或压缩度发生变化,该变化与外力引起的改变是相反的.
主要知识点
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1． 知识点： (1)可逆反应 化学平衡的概念 (2)化学平衡状态的特征：动、等、定、变 (3)勒沙特列原理 2． 化学平衡状态的标志 (1) 同一物质的v正＝v逆≠0; (2) 反应混合物中各组分的百分含量保持不变. (3) 相关物理量不再随反应时间的改变而改变. 3． 平衡移动方向的判断：v正＞v逆正向移动；v正＜v逆逆向移动； v正＝v逆不移动 4． 等效平衡 (1)恒温恒容条件下的可逆反应,①若新平衡与原平衡投料相等即原子守恒,则新平衡与原平衡等效；②若该可逆反应反应前后气体体积不变,则投料比相等,平衡亦等效. (2)恒温恒压条件下的可逆反应,投料比相等,平衡等效. （3）采用极端分析法判断投料或投料比是否相等. 5． 解图像题思路 （1）看清图像：一看纵横坐标意义；二看曲线变化趋势；三看起点、折点、终点；四看相关量的关系. （2）联想规律,准确推断.通过联想外界条件对化学反应速率,化学平衡的影响规律,挖掘图像中蕴含的化学意义.仔细分析,得出正确结论. 勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 含义:(1)若增大反应物的浓度,平衡移动的结果应使反应物的浓度减小,即只能向正反应方向移动. (2)若增大平衡体系的压强,平衡移动的结果应使体系的压强减小,即平衡向气体体积减小方向移动. (3)若升高温度,平衡移动的结果应使体系的温度降低,即平衡向吸热方向移动. (4)若加水稀释,溶液中的平衡体系应向微粒数目增加方向移动.例如: CH3COOH=CH3COO (-) +H (+) 加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡亦如此. (5)原理中平衡向"减弱"这种改变的方向移动,"减弱"是指不能消除这种改变的全部影响.例如: N2+3H2=2NH3+Q 1)当压强由200大气压增至400大气压,平衡将向正反应方向移动,会使达到新平衡时压强小于400大气压,但不可能低于200大气压,即新平衡时体系压强200