关于“离子&化合价”一章的几个问题1、钙的电子层（由内到外）是2-8-8-2.这样排列的原因是：最内层至多2个电子；第二层至多8个电子；由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情

Question

关于“离子&化合价”一章的几个问题
1、钙的电子层（由内到外）是2-8-8-2.这样排列的原因是：最内层至多2个电子；第二层至多8个电子；由于最外层不能超过8个电子,所以不能出现2-8-10的情况.所以是2-8-8-2.那为什么不是2-8-9-1?
2、一个离子怎么着就算稳定了?是不是与惰性气体（稀有气体）的电子层结构一致就可以了?
3、如何通过原子结构示意图判断元素是金属、非金属还是稀有气体?
4、稀有气体不是金属,那它属不属于“非金属”?金属、非金属、稀有气体是如何定义的?
5、什么样的原子容易得到电子?什么又容易失去电子?
6、一些Cl原子能组成Cl2分子从而形成氯气,那一些Cl-离子能形成什么?Cl和Cl-是不是一种物质?
7、下列各组数字代表了元素的荷电荷数,其中能组成AB2型离子化合物的一组是 A.11和7 B.12和17 C.8和11 D.11和6 应该选B,什么道理?
还有2个不是本章的：
物质分酸、碱,还有一个“盐”,那是啥?
看到一个物质的化学式,如何判断他是酸碱（还是盐）?

Answer 1

1、倒数第二层只能容纳8个电子,书上应该有写的；
2、可以这么说,单元素离子都是元素形成最外层2或者8电子稳定结构的产物,H+是个例外,氢原子失去仅有的一个电子之后只剩下一个质子了；
3、直观的说,典型金属最外层电子数很少,1个或2个,少数有3个；典型非金属最外层电子接近8个,可能是7个或6个,少数为5个；最外层4个电子的元素多为半导体,稀有气体最外层为2或者8的稳定结构；
4、金属、非金属是根据元素性质分类的,金属就是形成化合物时,容易失去电子表现金属性,这些元素没有负价；而非金属就是容易得到电子表现非金属性的元素,它们有负价也有正价(F除外),几乎都可以形成无氧酸和含氧酸(F除外).而稀有气体性质很稳定,常规状态下不会形成化合物,既不表现金属性,也不表现非金属性,所以既不属于金属,也不属于非金属,把它单独划作一类；
5、如上所说,典型金属容易失去电子形成阳离子,而典型非金属则容易得到电子形成阴离子；
6、Cl和Cl-是组成物质的不同粒子,不能把它们称作物质；Cl-可以和典型金属的阳离子组成离子化合物,比如NaCl、KCl等等；
7、核电荷数等于核外电子数,可以先通过元素的电子层结构确定各元素的最外层电子数,分别是A：11-2-8=1和7-2=5；B：12-2-8=2和17-2-8=7；C：8-2=6和11-2-8=1；D：11-2-8=1和6-2=4；B中前者容易失去最外层的2个电子从而形成A2+,后者最外层7个电子,容易得到一个电子从而形成B-,所以它们能生成AB2型离子化合物.
盐可以说成是碱的阳离子和酸的酸根离子形成的化合物,可通过碱与酸反应得到,比如NaOH是碱,HCl是酸,它们反应就可以生成盐NaCl；
酸的代表基团是H,剩下的部分是酸根,可以是典型非金属形成的无氧酸根,如HCl中的Cl,也可以是非金属与氧形成的涵含氧酸根,如H2SO4中的SO4；碱的代表基团是OH(氢氧根),剩下的部分是阳离子,如NaOH,NH3.H2O(可写作NH4OH)等等；HCl与NaOH反应时生成的NaCl就是盐,就是把酸中的H换成了碱中的阳离子.