我想问问电子迁跃能层的条件是什么?比如说,1S有2个电子,2S有2个电子,3S有2个电子是错的排布呢?为什么不能说这个排布是2P上的电子跃迁到3S上的激发态呢?我的书上写着，1S有2个电子，2S有2

Question

我想问问电子迁跃能层的条件是什么?
比如说,1S有2个电子,2S有2个电子,3S有2个电子是错的排布呢?
为什么不能说这个排布是 2P上的电子跃迁到3S上的激发态呢?
我的书上写着，1S有2个电子，2S有2个电子，3S有2个电子是错的排布，既不是激发态也不是基态，1楼的那个我懂，我是想说为什么这个排布是是激发态？

Answer 1

电子要跃迁到高能级,需要能量,比如激光,荧光,加热,碰撞什么的.
一般说的元素的电子排布,指的是基态的电子排布,是指在没有外在能量作用下的最稳定的电子排布.
所以你的1S有2个电子,2S有2个电子,3S有2个电子是错的排布.因为3S的轨道能量比2P大,且2P有三个轨道,可以容纳6个电子.根据能量最小化原理,在2P没充满之前,不能填充到3S轨道.
补充你的问题：严格来说,1S有2个电子,2S有2个电子,3S有2个电子并不是个错误的说法,因为没有提及2P轨道,所以2P轨道有可能是全充满了的,也有可能是没充满.如果全充满了,则说法正确,如果没充满,而在3S上填充电子,则错误.
至于这个排布是不是激发态,得看2P电子而定.我没有说过这个排布是激发态.
ps：2P电子激发到3s轨道,我也没听说过.在不涉及副族元素的前提下,跨越轨道能级的激发不会发生.比如从2P到3S.