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分析化学复习题谁给做做,做得好追加分啊试样溶解方法:如测定矿石中的P,用溶解;用络合滴定法测定铜矿石中的锌,用溶解试样.4.滴定度:如0.01522mol•L-1的K2Cr2O7对Fe2O3的滴定
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分析化学复习题 谁给做做,做得好追加分啊 试样溶解方法:如测定矿石中的P, 用____溶解; 用络合滴定法测定铜矿石中的锌, 用____溶解试样.
4. 滴定度:如0.01522mol•L-1的K2Cr2O7对 Fe2O3 的滴定度为 _________ g•mL-1;0.0100mol•L-1的HCI对 CaO的滴定度为 _________ g•mL-1
5. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是——
6. 提高分析结果准确度的方法:减小随机误差-增加平行测定次数;减小系统误差-进行仪器校正,做对照试验,做空白试验
如(1):用某种方法测定组分A的质量分数,共测定9次,得A的平均值 =60.68%,标准偏差s=0.042%.已知=60.66%, t0.05,8=2.31 , 则 与之间________显著性差异(指有或无).
(2):用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度时,会造成系统误差的是——( )
(A) 用酚酞作指示剂 (B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2
(C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (D) 每份加入的指示剂量不同
(3).测定某合金中铁的质量分数,结果为(%):0.1034, 0.1031, 0.1036, 0.1046,0.1035.(1)试问用格鲁布斯法检验0.1046这个值是否应舍掉(显著水平0.05)?(2)计算95%置信度时平均值的置信区间.
n45f34
T0.051.461.67t0.053.182.78
7.欲取100 mL试液作滴定(相对误差≤ 0.1%),选用的仪器是——(移液管还是量筒?容量瓶?)
8. 用KMnO4标准溶液测定H2C2O4.2H2O试剂的纯度,有时会出现含量超过100%的情况,其原因是_________
9.用重量法测定莫尔盐(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2mg,为了使灼烧后Fe2O3的称量误差不大于0.1%,应最少称取样品多少克?
10. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为_________
11. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]——克
12.当一溶液可用多种标准物质及指示剂进行标定时,原则上应使标定的实验条件与______________相同或相近,以消除可能产生的_________误差.
配制缓冲溶液时, pH应与pKa接近.如pH=5,可选HAC-NaAC,或六次甲基四胺(pKb = 8.85)-HCI
下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------------------------------------------( )
(A) Na2B4O7•10H2O (B) Na2CO3 (C) NaAc (D) Na2HPO4
13. 已知 HF的pKa=3.2, Fe3+-F- 络合物的lg1~lg3分别为5.3,9.3, 12.1.现将2×10-2mol/L 的NaF溶液与2×10-4mol/L Fe3+的强酸性溶液等体积混合后,溶液的pH=1.0.此时铁络合物的主要存在形式是——
14. 现有50mL 0.1000mol/L的某二元酸H2X,用0.1000mol/L NaOH 滴定.在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH时pH = 7.15,达第一化学计量点,则Ka2值为——
15. 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26, (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液. 则以上三种溶液pH的大小关系是——
16. 磷以MgNH4PO4•6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,再以——为指示剂,用 NaOH标准溶液返滴定,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为——
17. 用0.2 mol/L NaOH滴定等浓度的 HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为——
18. pH突跃范围:如(1)用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若
4. 滴定度:如0.01522mol•L-1的K2Cr2O7对 Fe2O3 的滴定度为 _________ g•mL-1;0.0100mol•L-1的HCI对 CaO的滴定度为 _________ g•mL-1
5. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是——
6. 提高分析结果准确度的方法:减小随机误差-增加平行测定次数;减小系统误差-进行仪器校正,做对照试验,做空白试验
如(1):用某种方法测定组分A的质量分数,共测定9次,得A的平均值 =60.68%,标准偏差s=0.042%.已知=60.66%, t0.05,8=2.31 , 则 与之间________显著性差异(指有或无).
(2):用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度时,会造成系统误差的是——( )
(A) 用酚酞作指示剂 (B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2
(C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (D) 每份加入的指示剂量不同
(3).测定某合金中铁的质量分数,结果为(%):0.1034, 0.1031, 0.1036, 0.1046,0.1035.(1)试问用格鲁布斯法检验0.1046这个值是否应舍掉(显著水平0.05)?(2)计算95%置信度时平均值的置信区间.
n45f34
T0.051.461.67t0.053.182.78
7.欲取100 mL试液作滴定(相对误差≤ 0.1%),选用的仪器是——(移液管还是量筒?容量瓶?)
8. 用KMnO4标准溶液测定H2C2O4.2H2O试剂的纯度,有时会出现含量超过100%的情况,其原因是_________
9.用重量法测定莫尔盐(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2mg,为了使灼烧后Fe2O3的称量误差不大于0.1%,应最少称取样品多少克?
10. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为_________
11. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]——克
12.当一溶液可用多种标准物质及指示剂进行标定时,原则上应使标定的实验条件与______________相同或相近,以消除可能产生的_________误差.
配制缓冲溶液时, pH应与pKa接近.如pH=5,可选HAC-NaAC,或六次甲基四胺(pKb = 8.85)-HCI
下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------------------------------------------( )
(A) Na2B4O7•10H2O (B) Na2CO3 (C) NaAc (D) Na2HPO4
13. 已知 HF的pKa=3.2, Fe3+-F- 络合物的lg1~lg3分别为5.3,9.3, 12.1.现将2×10-2mol/L 的NaF溶液与2×10-4mol/L Fe3+的强酸性溶液等体积混合后,溶液的pH=1.0.此时铁络合物的主要存在形式是——
14. 现有50mL 0.1000mol/L的某二元酸H2X,用0.1000mol/L NaOH 滴定.在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH时pH = 7.15,达第一化学计量点,则Ka2值为——
15. 已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26, (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液. 则以上三种溶液pH的大小关系是——
16. 磷以MgNH4PO4•6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,再以——为指示剂,用 NaOH标准溶液返滴定,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为——
17. 用0.2 mol/L NaOH滴定等浓度的 HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为——
18. pH突跃范围:如(1)用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若
▼优质解答
答案和解析
硝酸;盐酸.
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