某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成,分四次取样与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.实验编号1234取样品质量g50505050取硫酸的质量g4080120160生成气体质量g0.40.8

Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成,分四次取样与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表.
实验编号 1 2 3 4
取样品质量g 50 50 50 50
取硫酸的质量g 40 80 120 160
生成气体质量g 0.4 0.8 1.0 m
求：（1）m的值
（2） 黄铜中锌的质量分数
（3）所用新硫酸的质量分数 （4）求实验一中所生成溶液中溶质的质量

Answer 1

1.从2-3的实验组的比较知道了3组的硫酸过量,2组的硫酸少量
所以4的硫酸过量,m=1.0
2.取3或者4组进行计算,因为这里面Zn完全反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
解得x=32.5g
所以黄铜中Zn的质量分数是32.5/50=65%
2.用的硫酸用1或2来计算,因为其中硫酸少量完全反应
取第一组数据
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
Y 0.4
Y=19.6g
所以硫酸的质量分数是19.6/40=49%
4.实验一中
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
a z 0.4g
借得z=32.2g a=13g
溶解的金属的质量是13g
出去的气体的质量是0.4g
所以溶液的总质量是13+40-0.4=52.6g
质量分数是32.2/52.6=61.2%