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下列实验方案不能成功的是()A.通过测浓度均为0.01mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
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下列实验方案不能成功的是( )
A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
A.通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸
B.向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
C.加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体
D.测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质
▼优质解答
答案和解析
A.HCl是强酸,乙酸是弱酸,HCl完全电离,乙酸只能部分电离,浓度均为0.01 mol/L的溶液,盐酸pH值等于2,醋酸pH值大于2,故A错误;
B.紫色的石蕊试液,遇酸变红色,盐酸中加入NaCl,平衡不移动,溶液颜色不变,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液的PH增大,氢离子浓度减少,溶液颜色变浅,故B错误;
C.加热蒸发FeCl3溶液的过程中,FeCl3水解的化学方程式为:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,氯化氢挥发,平衡向正反应方向进行,所以,最终得不到三氯化铁,而是氢氧化铁,实验方案不能成功,故C正确;
D.均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液,氯化钠是强酸强碱盐,不水解,呈中性,乙酸钠是弱酸强碱盐,水解呈碱性,所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质,可行,故D错误;
故选C.
B.紫色的石蕊试液,遇酸变红色,盐酸中加入NaCl,平衡不移动,溶液颜色不变,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体,平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液的PH增大,氢离子浓度减少,溶液颜色变浅,故B错误;
C.加热蒸发FeCl3溶液的过程中,FeCl3水解的化学方程式为:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl,氯化氢挥发,平衡向正反应方向进行,所以,最终得不到三氯化铁,而是氢氧化铁,实验方案不能成功,故C正确;
D.均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液,氯化钠是强酸强碱盐,不水解,呈中性,乙酸钠是弱酸强碱盐,水解呈碱性,所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质,可行,故D错误;
故选C.
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