开始学习原电池什么的还可以因为高一学过但是后来的什么电解池什么的..就全乱了那个什么电解池的放点优先原则就是金属活动性顺序表越稳定的越优先放点什么的什么时候用啊比如电

Question

开始学习原电池 什么的还可以 因为高一学过 但是后来的什么电解池什么的..就全乱了
那个什么电解池的放点优先原则 就是金属活动性顺序表越稳定的越优先放点什么的什么时候用啊
比如电解饱和食盐水,为什么氢氧根不失电子生成水和氧气呢?
那个氢氧电池不就是这么反应的么 这个为什么没有了
原电池 电解池 镀金属 金属保护 =======的

Answer 1

在原电池中一般较活泼的金属做负极是要参与反应的,而较不活泼的金属或者非金属做正极不参与反应.
在电解池中一般易得电子金属阳离子在阳极放电,与金属活动顺序相反.易失电子的阴离子或者电极材料在阴极放电.比如电解饱和食盐水时,氯离子比氢氧根易失电子,氢离子比钠离子易得电子,所以生成氢气和氯气.
镀金属时在镀件上镀上一层金属所以让镀件做阳极.
金属保护中不要让被保护的金属在负极失电子,所以可以让他与比他更活泼的金属构成原电池