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如图是某种胃药的部分标识,胃药中所含的物质能中和胃液中过多的胃酸(主要成分是盐酸).某患者按标识上的用法用量服药,试计算:(1)服药一天可中和HCl的质量;(2)假设药片只
题目详情
如图是某种胃药的部分标识,胃药中所含的物质能中和胃液中过多的胃酸(主要成
分是盐酸).某患者按标识上的用法用量服药,试计算:
(1)服药一天可中和HCl的质量;
(2)假设药片只含氢氧化镁,取一天的用药与26.76g一定浓度的稀盐酸恰好完全反应,求反应后溶质的质量分数.
分是盐酸).某患者按标识上的用法用量服药,试计算:
(1)服药一天可中和HCl的质量;
(2)假设药片只含氢氧化镁,取一天的用药与26.76g一定浓度的稀盐酸恰好完全反应,求反应后溶质的质量分数.
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答案和解析
(1)每天消耗氢氧化镁的质量:290mg×2×3=1740 mg
设服药一天可消耗HCl的质量为x,
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73 95
1740mg x y
=
x=2.19g
(2)设每天1740mg氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁的质量为y
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 95
1740mg y
=
y=2850mg即2.85g
故反应后所得溶液中溶质质量分数为:
×100%=10%
答:(1)消耗掉HCl的质量为2.19g(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为10%
设服药一天可消耗HCl的质量为x,
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73 95
1740mg x y
58 |
73 |
1740mg |
x |
x=2.19g
(2)设每天1740mg氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁的质量为y
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 95
1740mg y
58 |
95 |
1740mg |
y |
y=2850mg即2.85g
故反应后所得溶液中溶质质量分数为:
2.85g |
1.74g+26.76g |
答:(1)消耗掉HCl的质量为2.19g(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为10%
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