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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示:(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为.(2)酸溶时,反应温度不宜
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某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等.利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示:
(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___.
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是___,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为___(写出一种即可).
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___.
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为___,由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、___、过滤、冰水洗涤、___.
(1)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为___.
(2)酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是___,若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为___(写出一种即可).
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为___.
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,该反应的化学方程式为___,由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是:蒸发浓缩、___、过滤、冰水洗涤、___.
▼优质解答
答案和解析
固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu2O和SiO2等,加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO,铜和氧化亚铜被氧化得到硝酸铜,氧化铜溶解得到硝铜,二氧化硅和稀硝酸不发生反应,加入氢氧化铜中和酸过滤得到滤渣主要是二氧化硅,滤液主要是硝酸铜溶液,
(1)Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu2O+14 H ++2NO3-=6Cu2++2 NO↑+7 H2O,
故答案为:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;
(2)硝酸加热会发生分解,酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是防止温度过高HNO3分解(或者挥发),若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为,加快反应速率可以增大浓度、增大接触面积,搅拌等措施,
故答案为:防止温度过高HNO3分解(或者挥发);搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度;
(3)分析可知过滤后所得废渣的主要成分为二氧化硅,化学式为:SiO2,
故答案为:SiO2;
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,依据氧化还原反应电子守恒,原子守恒配平书写化学方程式,溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温烘干,防止温度过高硝酸铜分解;
故答案为:2 Cu(NO3)2
2 CuO+4NO2↑+O2;冷却结晶;低温烘干.
(1)Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的离子方程式为:3Cu2O+14 H ++2NO3-=6Cu2++2 NO↑+7 H2O,
故答案为:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O;
(2)硝酸加热会发生分解,酸溶时,反应温度不宜超过70℃,其主要原因是防止温度过高HNO3分解(或者挥发),若保持反应温度为70℃,欲加快反应速率可采取的措施为,加快反应速率可以增大浓度、增大接触面积,搅拌等措施,
故答案为:防止温度过高HNO3分解(或者挥发);搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度;
(3)分析可知过滤后所得废渣的主要成分为二氧化硅,化学式为:SiO2,
故答案为:SiO2;
(4)Cu(NO3)2晶体受热易分解成CuO,同时产生NO2和O2,依据氧化还原反应电子守恒,原子守恒配平书写化学方程式,溶液中得到溶质固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温烘干,防止温度过高硝酸铜分解;
故答案为:2 Cu(NO3)2
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