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利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO4•H2O(三盐),主要制备流程如下:(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为.(2)滤液1和滤液3经脱
题目详情
利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品-3PbO•PbSO4•H2O (三盐),主要制备流程如下:
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为___.
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为___(写化学式).
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为___;滤液2中溶质主要成分为___ (写化学式).
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___.
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是___.
(1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为___.
(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为___(写化学式).
(3)步骤③酸溶时,其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为___;滤液2中溶质主要成分为___ (写化学式).
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为___.
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是___.
▼优质解答
答案和解析
向铅泥中加入Na2CO3溶液,PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-,然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液,向滤渣中加入硝酸酸溶,PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成 Pb(NO3)2,Pb与硝酸反应还生成NO,铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb+2NO↑+4H2O,然后向溶液中加入硫酸,生成bSO4沉淀,过滤,滤液2的主要成分是HNO3,向滤渣中加入NaOH溶液,发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O,过滤洗涤干燥得到3PbO•PbSO4•H2O,滤液3中含有Na2SO4,
(1)通过以上分析知,碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化,离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-,故答案为:CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-;
(2)通过以上分析知,滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O(或Na2SO4),故答案为:Na2SO4•10H2O(或Na2SO4);
(3)通过以上分析知,该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O,滤液2中主要成分是未反应的HNO3,故答案为:3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O;HNO3;
(4)该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O,故答案为:4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O;
(5)该沉淀吸附的离子是硫酸根离子,用盐酸酸化的氯化钡检验,其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全,故答案为:取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全.
(1)通过以上分析知,碳酸钠和硫酸铅发生难溶物的转化,离子方程式为CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-,故答案为:CO32-+PbSO4=PbCO3+SO42-;
(2)通过以上分析知,滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO4•10H2O(或Na2SO4),故答案为:Na2SO4•10H2O(或Na2SO4);
(3)通过以上分析知,该离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O,滤液2中主要成分是未反应的HNO3,故答案为:3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O;HNO3;
(4)该反应方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O,故答案为:4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO•PbSO4•H2O+2H2O;
(5)该沉淀吸附的离子是硫酸根离子,用盐酸酸化的氯化钡检验,其检验方法为取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全,故答案为:取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全.
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