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电池电动势及温度系数的测定思考题1.电池电动势为什么不能用伏特直接准确测定?2、盐桥有什么作用?选用盐桥的物质应有什么原则?3、可逆电池的条件是什么?测定过程如何尽可能地减小极
题目详情
电池电动势及温度系数的测定 思考题
1.电池电动势为什么不能用伏特直接准确测定?
2、盐桥有什么作用?选用盐桥的物质应有什么原则?
3、可逆电池的条件是什么?测定过程如何尽可能地减小极化现象的发生?
4、如何由电动势的测定求AgCl的溶度积?
1.电池电动势为什么不能用伏特直接准确测定?
2、盐桥有什么作用?选用盐桥的物质应有什么原则?
3、可逆电池的条件是什么?测定过程如何尽可能地减小极化现象的发生?
4、如何由电动势的测定求AgCl的溶度积?
▼优质解答
答案和解析
1、好象是因为电动势太小吧.
2、盐桥是用来减少液体接界电势,如果没有盐桥的存在,那么原电池的两极就会有电子积聚,阻止反应的继续进行而盐桥中离子的扩散方向和电池的相反,抵消掉了液节电势.选择盐桥要求两种离子的扩散速率近似,比如常用的KCl,K+和Cl-的扩散速度几乎一样.
3、(1)电池反应可正、逆方向进行;(2)允许通过的电流很小,电极反应进程中随时接近平衡态;(3)电池内部无液体接界.溶液浓度不要太大
4、设计一个原电池(-)Ag,AgCl l Cl-(0.010mol/L)‖Ag+(0.010mol/L) l Ag(+).设在达到平衡时银离子浓度为x,按能斯特方程解就行了.
2、盐桥是用来减少液体接界电势,如果没有盐桥的存在,那么原电池的两极就会有电子积聚,阻止反应的继续进行而盐桥中离子的扩散方向和电池的相反,抵消掉了液节电势.选择盐桥要求两种离子的扩散速率近似,比如常用的KCl,K+和Cl-的扩散速度几乎一样.
3、(1)电池反应可正、逆方向进行;(2)允许通过的电流很小,电极反应进程中随时接近平衡态;(3)电池内部无液体接界.溶液浓度不要太大
4、设计一个原电池(-)Ag,AgCl l Cl-(0.010mol/L)‖Ag+(0.010mol/L) l Ag(+).设在达到平衡时银离子浓度为x,按能斯特方程解就行了.
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