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当2.1g氢氧化钾和1.6g硫完全反应时,所发生反应的化学方程式为（）aKOH+bS（加热）=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O则x的值是（）A：1B：2C：3d：4
题目详情
当2.1g氢氧化钾和1.6g硫完全反应时,所发生反应的化学方程式为（ ） aKOH+bS（加热）=cK2Sx+dK2S2O3+eH2O
则x的值是（ ）
A：1
B：2
C：3
d：4
则x的值是（ ）
A：1
B：2
C：3
d：4
▼优质解答
答案和解析
C:3
2.1g氢氧化钾和1.6g硫
不难得出它们的摩尔数之比为3：4
aKOH+bS===cK2Sx+dK2S2O3+eH2O
已知a:b=3:4
不妨设a=6,b=8
则2e=a(H原子守恒)
e=3
2d+2e=a(K原子守恒)
3d+e=6(O原子守恒)
就有c=2,d=1
6KOH+8S===2K2Sx+K2S2O3+3H2O
那么根据S原子守恒,x=3
2.1g氢氧化钾和1.6g硫
不难得出它们的摩尔数之比为3：4
aKOH+bS===cK2Sx+dK2S2O3+eH2O
已知a:b=3:4
不妨设a=6,b=8
则2e=a(H原子守恒)
e=3
2d+2e=a(K原子守恒)
3d+e=6(O原子守恒)
就有c=2,d=1
6KOH+8S===2K2Sx+K2S2O3+3H2O
那么根据S原子守恒,x=3
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