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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生
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下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-.
A.③④⑤⑦⑧⑨
B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨
D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-<S2-.
A.③④⑤⑦⑧⑨
B.③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨
D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
▼优质解答
答案和解析
①HCl的溶解度比H2S大,溶解度是物理性质,不能比较非金属性强弱,故①错误;
②氢化物酸性不能比较非金属性强弱,如HF是弱酸、HCl是强酸,但非金属性F>Cl,故②错误;
③HCl的稳定性比H2S强,说明Cl元素的非金属性强,故③正确;
④HCl的还原性比H2S弱,故④错误;
⑤HClO不是最高价含氧酸,不能比较与H2SO4的酸性强弱比较Cl、S元素的非金属性,故⑤错误;
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,Fe为+3,而S与铁反应生成FeS,Fe为+2价,故Cl元素的非金属性强,故⑥正确;
⑦Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性强,则Cl元素的非金属性强,故⑦正确;
⑧同周期自左而右非金属性增强,在周期表中Cl处于S同周期的右侧,则Cl元素的非金属性强,故⑧正确;
⑨阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,还原性:Cl-<S2-,则Cl元素的非金属性强,故⑨正确;
故选C.
②氢化物酸性不能比较非金属性强弱,如HF是弱酸、HCl是强酸,但非金属性F>Cl,故②错误;
③HCl的稳定性比H2S强,说明Cl元素的非金属性强,故③正确;
④HCl的还原性比H2S弱,故④错误;
⑤HClO不是最高价含氧酸,不能比较与H2SO4的酸性强弱比较Cl、S元素的非金属性,故⑤错误;
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,Fe为+3,而S与铁反应生成FeS,Fe为+2价,故Cl元素的非金属性强,故⑥正确;
⑦Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性强,则Cl元素的非金属性强,故⑦正确;
⑧同周期自左而右非金属性增强,在周期表中Cl处于S同周期的右侧,则Cl元素的非金属性强,故⑧正确;
⑨阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱,还原性:Cl-<S2-,则Cl元素的非金属性强,故⑨正确;
故选C.
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