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常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:(1)混合后溶液的质量分数.(2)混合后溶液的物质的量浓度.(3)
题目详情
常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液.计算:
(1)混合后溶液的质量分数.
(2)混合后溶液的物质的量浓度.
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
(1)混合后溶液的质量分数.
(2)混合后溶液的物质的量浓度.
(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等?
▼优质解答
答案和解析
(1)混合后溶液中的质量为:20.0g+30.0g=50.0g,溶质硝酸钾的质量为:20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g,
混合后溶液的质量分数:
×100%=20%,
答:混合后溶液的质量分数为20%;
(2)混合溶液的体积为:
=43.48mL=0.04348L,溶液中溶质的物质的量为:
=0.099mol,
混合后溶液的物质的量浓度为:
=2.28mol/L,
答:混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L;
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%=
=
×100%,
解得:x≈2.48mol,
答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.
混合后溶液的质量分数:
10.0g |
50.0g |
答:混合后溶液的质量分数为20%;
(2)混合溶液的体积为:
50.0g |
1.15g/cm3 |
10.0g |
101g/mol |
混合后溶液的物质的量浓度为:
0.099mol |
0.04348L |
答:混合后溶液的物质的量浓度为2.28mol/L;
(3)设需要硝酸钾的物质的量为xmol,硝酸钾的质量为101x,根据(1)可知,硝酸钾的质量分数为20%,则ω=20%=
m溶质 |
m溶液 |
101x |
1000+101x |
解得:x≈2.48mol,
答:在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等.
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