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大苏打是五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)的俗称,又称海波,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O3•5H2O,通常制得的产品含有少
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大苏打是五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3•5H2O)的俗称,又称海波,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反应后制得Na2S2O3•5H2O,通常制得的产品含有少量Na2SO3和Na2SO4.
Ⅰ、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O),实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂.仪器a的名称是___,组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是___.E中NaOH溶液的作用是___.
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4.A装置中发生反应的化学方程式为___.
(3)待C反应结束后,过滤其混合物,将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品.
Ⅱ.【探究与反思】
(4)为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择)
(5)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是___.
(6)为测定所得样品中Na2S2O3•5H2O的纯度,称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4,然后用c mol•L-1标准碘溶液进行滴定(用淀粉溶液作指示剂),反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL,则测量的Na2S2O3•5H2O的纯度为___%.(已知Na2S2O3•5H2O的式量是248)
Ⅰ、某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O),实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂.仪器a的名称是___,组装仪器之前必须检查仪器a是否漏水的操作是___.E中NaOH溶液的作用是___.
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4.A装置中发生反应的化学方程式为___.
(3)待C反应结束后,过滤其混合物,将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品.
Ⅱ.【探究与反思】
(4)为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择)
实验操作 | 现象 | 结论 |
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | |
___ | ___ | 确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4 |
(6)为测定所得样品中Na2S2O3•5H2O的纯度,称取mg产品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4,然后用c mol•L-1标准碘溶液进行滴定(用淀粉溶液作指示剂),反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6.若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V mL,则测量的Na2S2O3•5H2O的纯度为___%.(已知Na2S2O3•5H2O的式量是248)
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答案和解析
Ⅰ.(1)仪器a为分液漏斗,使用前要检漏,方法为:关闭活塞,向分液漏斗内注入一定量水,观察活塞是否漏水,旋转活塞1800观察活塞是否漏水;E装置的氢氧化钠溶液吸收SO2,防止污染空气;故答案为:分液漏斗;关闭活...
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