利用酸解法处理制钛自粉后产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，并用于生产补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以完全电离为TiO2+和SO42-．

Question

利用酸解法处理制钛自粉后产生的废液含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，并用于生产补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以完全电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答；
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______．
（2）滤渣的成分之一为TiO₂•xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O的离子方程式______．
（3）步骤②的离子方程式是______．
（4）用平衡移动原理解释步骤③中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______．
（5）步骤④必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______．

Answer 1

生产补血剂乳酸亚铁流程为：废液中加入铁屑生成硫酸亚铁溶液和滤渣，硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑，碳酸亚铁与乳酸反应生成乳酸亚铁，通过结晶乳酸亚铁溶液获得乳酸亚铁晶体，
（1）分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤； 
（2）TiOSO₄水解生成TiO₂•xH₂O和硫酸，反应的化学方程式为TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄，
故答案为：TiOSO₄+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+H₂SO₄；
（3）步骤②中亚铁离子与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸铁沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+H₂O+CO₂↑；
（4）根据碳酸铁的沉淀溶解平衡原理：FeCO₃（s）⇌Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入乳酸，这样CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，
故答案为：FeCO₃（s）⇌Fe²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），CO₃^2-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；
（5）亚铁离子易被氧气氧化，所以步骤⑥必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe²⁺被氧化，故答案为：防止Fe²⁺被氧化．