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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是.(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应
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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是______.
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是:______.
(3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性.他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是______.
②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?______.
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是______.
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是:______.
(3)兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性.他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是______.
②实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?______.
▼优质解答
答案和解析
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源,转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质,用于富集溴元素,
故答案为:富集溴元素;
(2)二氧化硫吸收溴单质,Br元素的化合价由0降低为-1价,Br2在反应中作氧化剂,表现氧化性,S元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,发生反应:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;强酸对设备的严重腐蚀;
(3)①冷凝管是实验室常见的仪器,使用时冷凝水从下口进,上口出,用来冷却流出成分;
股答案为:冷凝管;
②根据沸点不同而提纯Br2,所以要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;
故答案为:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分;
故答案为:富集溴元素;
(2)二氧化硫吸收溴单质,Br元素的化合价由0降低为-1价,Br2在反应中作氧化剂,表现氧化性,S元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,发生反应:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-,工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸,易腐蚀设备,
故答案为:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-;强酸对设备的严重腐蚀;
(3)①冷凝管是实验室常见的仪器,使用时冷凝水从下口进,上口出,用来冷却流出成分;
股答案为:冷凝管;
②根据沸点不同而提纯Br2,所以要控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;
故答案为:控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分;
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