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(2011•历下区一模)取3g石灰石(其中所含杂质既不溶于水也不跟酸反应)放入烧杯中,慢慢加入一定质量3.65%的稀盐酸至恰好完全反应,将反应后的混合物过滤,得洗涤、干燥后的滤渣0.5g
题目详情
(2011•历下区一模)取3g石灰石(其中所含杂质既不溶于水也不跟酸反应)放入烧杯中,慢慢加入一定质量3.65%的稀盐酸至恰好完全反应,将反应后的混合物过滤,得洗涤、干燥后的滤渣0.5g.
(1)反应过程中的明显现象:______.C点时的溶质:______.
(2)该石灰石中碳酸钙的质量是______g;
(3)反应生成气体的质量为______g;
(4)试通过计算求出所用稀盐酸的质量.
(1)反应过程中的明显现象:______.C点时的溶质:______.
(2)该石灰石中碳酸钙的质量是______g;
(3)反应生成气体的质量为______g;
(4)试通过计算求出所用稀盐酸的质量.
▼优质解答
答案和解析
(1)由于碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳,所以该反应的现象是:固体逐渐溶解、石灰石表面产生大量无色无味气体(或冒气泡);由图象可知反应达到B点时反应恰好完成,所以达到C点时溶液中的溶质含有反应生成的氯化钙和过量盐酸中的氯化氢;
(2)由于反应达到B点时固体的质量是0.5g,所以该样品中的杂质质量即为0.5g,所以该石灰石中碳酸钙的质量是3g-0.5g=2.5g;
(3)设生成二氧化碳的质量是x,反应的氯化氢质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
2.5g y x
=
=
x=1.1g y=1.825g
(4)则反应的盐酸质量是
=50g
故答案为:(1)固体逐渐溶解、石灰石表面产生大量无色无味气体;CaCl2、HCl; (2)2.5;(3)1.1;(4)所用稀盐酸的质量是50g
(2)由于反应达到B点时固体的质量是0.5g,所以该样品中的杂质质量即为0.5g,所以该石灰石中碳酸钙的质量是3g-0.5g=2.5g;
(3)设生成二氧化碳的质量是x,反应的氯化氢质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
2.5g y x
100 |
2.5g |
73 |
y |
44 |
x |
x=1.1g y=1.825g
(4)则反应的盐酸质量是
1.852g |
3.65% |
故答案为:(1)固体逐渐溶解、石灰石表面产生大量无色无味气体;CaCl2、HCl; (2)2.5;(3)1.1;(4)所用稀盐酸的质量是50g
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