高一化学将含mmol的Na2O2和nmol的NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热至250℃,使其充分反应后排出气体.（1）（每空1分,共9分）分析：当m和n按不同比值反应时,容器内固体成分与排出气体的成

Question

高一化学
将含m mol 的Na2O2和n mol的NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热至250℃,使其充分反应后排出气体.
（1）（每空1分,共9分）分析：当m和n按不同比值反应时,容器内固体成分与排出气体的成分分为5种情况,试填写下表空格.
编号 m／n 固体物质的成分 排出气体的成分
① m／n＜1／2
② 1／2＜m／n＜1
③ Na2CO3
④ m／n=1
⑤ Na2CO3、、NaOH、Na2O2 O2
（2）（3分）当排出的气体中只含水和O2 ,且两种成分的物质的量相等.则原固体混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比是多少?

Answer 1

1.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
2.2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
3.2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
4.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
当m/n＜1/2时
先发生1反应,然后发生2反应（由于有4反应的存在,所以可视为是CO2先于Na2O2反应）.而且2反应中,CO2过量
此时固体成分为Na2CO3,气体成分为H2O、CO2、O2
当m/n = 1/2时
与上面不同的就是,CO2不过量
所以固体成分为Na2CO3,气体成分为H2O、O2
当1/2＜m/n＜1时
发生1、2反应后,还有3反应的发生
所以固体中有Na2CO3、NaOH,气体成分是H2O、O2
当m/n = 1时
与上面不同的是,3反应恰好完全
所以固体中有Na2CO3、NaOH,气体成分为O2
当m/n > 1时
Na2O2过量
所以固体中含有Na2CO3、NaOH、Na2O2,气体成分为O2
五种情况我都写清楚了,你只要对应自己的表格就行
气体只含水和O2,那么就是当1/2＜m/n＜1时
又知水和O2物质的量相等
其过程就是：n molNaHCO3参加反应,生成n mol的CO2和H2O
n mol的CO2又生成n/2 mol的O2,此时n molNa2O2参加反应；
剩下的Na2O2物质的量为(m-n)mol,则参与反应的H2O也为(m-n)mol,生成的O2为(m-n)/2mol
所以有：n/2 + (m-n)/2 = n - (m-n)
m:n = 4:3