常温下,在27.5克水中溶解12.5克五水硫酸铜.（相对分子质量为250）,恰好达到饱和.该溶液密度为1.21g每立方厘米,求（1）该溶液中溶质电离出得阴阳离子得总物质的量（2）该溶液中硫酸铜得物

Question

常温下,在27.5克水中溶解12.5克五水硫酸铜.（相对分子质量为250）,恰好达到饱和.该溶液密度为1.21g每立方厘米,求
（1）该溶液中溶质电离出得阴阳离子得总物质的量
（2）该溶液中硫酸铜得物质的量浓度
（3）取出20.2ml该溶液,配成物质的量浓度为1.00mol每升的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?

Answer 1

1.
12.5g五水硫酸铜中,m硫酸铜=12.5x160/250=8g
n硫酸铜=8/160=0.05mol
阴阳离子的总物质的量=0.05+0.05=0.1mol
2.
v硫酸铜=（27.5+12.5）/1.21=33.06mL=0.03306L
c硫酸铜=0.1/0.03306=3mol/L
溶液中硫酸铜物质的量为:
12.5/250=0.05mol
体积为(12.5+27.5)/1.21/1000=0.033L
所以物质的量的浓度为
0.05/0.033=1.5M
20*1.5/1=30mL