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Ⅰ在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:写出由二氧化碳和氢气制备甲
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Ⅰ在催化剂作用下,CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇,其反应为:CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示: 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。 Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题: (1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。 (2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH= (3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________ |
Ⅰ在催化剂作用下,CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇,其反应为:CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示: 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。 Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题: (1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。 (2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH= (3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________ |
Ⅰ在催化剂作用下,CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇,其反应为:CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
Ⅰ在催化剂作用下,CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇,其反应为:CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
Ⅰ在催化剂作用下,CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇,其反应为:CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
Ⅰ在催化剂作用下,CO 2 和H 2 可以制取甲醇。用工业废气中的 可制取甲醇,其反应为:CO 2 +3H 2 CH 3 OH+H 2 O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
2 2 2 2 3 2写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式: 。
Ⅱ硼氢化钠(NaBH 4 )是有机合成中的重要还原剂。最新研究发现,以NaBH 4 和H 2 O 2 为原料,NaOH溶液作电解质溶液,可以设计成全液流电池,其工作原理如图所示,假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L,回答下列问题:
(1)电极b为 (填“正极”或“负极”),电极a上发生反应的电极反应式为 。
(2)电池工作时,Na + 向 极(填“a”或“b”)移动,当左槽产生0.0125molBO 2 — 离子时,右槽溶液pH=
(3)用该电池电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1molCu(OH) 2 ,溶液恢复到电解之前状态,则电解过程中转移电子数目为_________
4 4 2 2
+ 2 —
4 2
▼优质解答
答案和解析
Ⅱ.(1)正 BH 4 4 - - +8OH - - -8e - - =BO 2 2 - - +6H 2 2 O (2)b 13 (3)0.4N A A
ⅠCO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A |
ⅠCO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
ⅠCO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
ⅠCO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
ⅠCO 2 (g)+3H 2 (g)=CH 3 OH(l)+H 2 0(l) △H=-50kJ/mol
Ⅱ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
ⅠCO 2 2 (g)+3H 2 2 (g)=CH 3 3 OH(l)+H 2 2 0(l) △H=-50kJ/molⅡ.(1)正 BH 4 - +8OH - -8e - =BO 2 - +6H 2 O (2)b 13 (3)0.4N A
Ⅱ.(1)正 BH 4 4 - - +8OH - - -8e - - =BO 2 2 - - +6H 2 2 O (2)b 13 (3)0.4N A A
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