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学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后.某同学想:suO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了如下探究.猜想Ⅰ.suO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不
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学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后.某同学想:suO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了如下探究.
【猜想】Ⅰ.suO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.suO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.suO是反应的催化剂,反应前后______.
【实验】用天平称量0.2gsuO,取5mt5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
步骤①:把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液的试管中,木条没有复燃.
步骤②:把0.2g的氧化铜粉末放入步骤①盛有过氧化氢溶液的试管中.
步骤③:再把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液和氧化铜的试管中,观察现象.
步骤④:反应结束后,通过______方法把固体分离出来.洗涤并且烘干.
步骤⑤:洗涤并且烘干固体.
步骤⑥:______.
步骤⑦:重复试验②③.
(1)填写下表:
(2)步骤①的目的______.
(q)步骤④需用到的玻璃仪器有:______、烧杯、______.
(5)过氧化氢能被suO催化分解放出O2的文字表达式为
2
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦的目的 结论 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦的目的 结论 ______ ______ ______ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立 ______ ______ ______ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立
猜想Ⅲ成立
2
水+氧气
氧化铜 氧化铜
水+氧气
氧化铜 氧化铜
【猜想】Ⅰ.suO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.suO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.suO是反应的催化剂,反应前后______.
【实验】用天平称量0.2gsuO,取5mt5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
步骤①:把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液的试管中,木条没有复燃.
步骤②:把0.2g的氧化铜粉末放入步骤①盛有过氧化氢溶液的试管中.
步骤③:再把带火星的木条伸到盛有过氧化氢溶液和氧化铜的试管中,观察现象.
步骤④:反应结束后,通过______方法把固体分离出来.洗涤并且烘干.
步骤⑤:洗涤并且烘干固体.
步骤⑥:______.
步骤⑦:重复试验②③.
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦的目的 | 结论 |
______ | ______ | ______ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
(q)步骤④需用到的玻璃仪器有:______、烧杯、______.
(5)过氧化氢能被suO催化分解放出O2的文字表达式为
过氧化氢
水+氧气
氧化铜 |
过氧化氢
水+氧气
.22氧化铜 |
2
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦的目的 | 结论 |
______ | ______ | ______ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
猜想Ⅲ成立
猜想Ⅲ成立
2
过氧化氢
水+氧气
氧化铜 |
氧化铜 |
氧化铜 |
过氧化氢
水+氧气
氧化铜 |
氧化铜 |
氧化铜 |
▼优质解答
答案和解析
Ⅲ.催化剂的特点是“一变,两不变”,即反应速率变,质量和化学性质不变;
步骤④:固液分离用过滤
步骤⑥:在证明质量不变实验结束后需称量氧化铜的质量.
(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.十你;催化剂的特点是“一变,两不变”,其二反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液二有气泡放出,带火星的木条复燃.
(十)为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论;
(3)过滤用到的仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
(0)双氧水反应生成水和氧气,过氧化氢能被CuO催化分解放出O十十的文字方程式为过氧化氢
水+氧气
故答案为:(猜想)Ⅲ.质量和化学性质不变;
&十bsp;过滤.&十bsp; 称量.
(1)
(十)与步骤③对比,检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化.
(3):漏斗、玻璃棒.
(0)过氧化氢
水+氧气
氧化铜 氧化铜 氧化铜
故答案为:(猜想)Ⅲ.质量和化学性质不变;
&十bsp;过滤.&十bsp; 称量.
(1)
带火星木条复燃 CuO质量仍为0.十你 现象和原步骤②、步骤③相同 带火星木条复燃 带火星木条复燃 CuO质量仍为0.十你 CuO质量仍为0.十你 现象和原步骤②、步骤③相同 现象和原步骤②、步骤③相同 (十)与步骤③对比,检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化.
(3):漏斗、玻璃棒.
(0)过氧化氢
水+氧气
氧化铜 氧化铜 氧化铜
步骤④:固液分离用过滤
步骤⑥:在证明质量不变实验结束后需称量氧化铜的质量.
(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧气的速率,故现象是有气泡,带火星的木条复燃;催化剂的特点是“一变,两不变”,反应前后其质量不变,所以氧化铜的质量仍为0.十你;催化剂的特点是“一变,两不变”,其二反应速率改变,这里是加快,所以现象是溶液二有气泡放出,带火星的木条复燃.
(十)为了看氧化铜是否能改变反应的速率,要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比,才能得出科学合理的结论;
(3)过滤用到的仪器有:铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
(0)双氧水反应生成水和氧气,过氧化氢能被CuO催化分解放出O十十的文字方程式为过氧化氢
氧化铜 |
故答案为:(猜想)Ⅲ.质量和化学性质不变;
&十bsp;过滤.&十bsp; 称量.
(1)
带火星木条复燃 | CuO质量仍为0.十你 | 现象和原步骤②、步骤③相同 |
(3):漏斗、玻璃棒.
(0)过氧化氢
氧化铜 |
氧化铜 |
水+氧气
故答案为:(猜想)Ⅲ.质量和化学性质不变;
&十bsp;过滤.&十bsp; 称量.
(1)
带火星木条复燃 | CuO质量仍为0.十你 | 现象和原步骤②、步骤③相同 |
(3):漏斗、玻璃棒.
(0)过氧化氢
氧化铜 |
氧化铜 |
水+氧气
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