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黄铜是铜锌合金.可塑性好,耐腐蚀,许多金色饰品就是用它来制作的.现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至没有气泡产生为止.请结合下列图示计算.(1
题目详情
黄铜是铜锌合金.可塑性好,耐腐蚀,许多金色饰品就是用它来制作的.现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至没有气泡产生为止.请结合下列图示计算.
(1)该20.0g黄铜样品中含锌的质量为___.
(2)完全反应时生成气体的质量为___g.
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)
(1)该20.0g黄铜样品中含锌的质量为___.
(2)完全反应时生成气体的质量为___g.
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)
▼优质解答
答案和解析
(1)锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不与稀硫酸反应,则完全反应后剩余13.5g滤渣是不与稀硫酸反应的铜,则锌的质量为20.0g-13.5g=6.5g.
(2)设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
=
x=0.2g
(3)
=
y=16.1g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=16.1%.
答:(1)6.5g;(2)0.2;(3)所得溶液中溶质的质量分数为16.1%.
(2)设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g y x
65 |
2 |
6.5g |
x |
(3)
65 |
161 |
6.5g |
y |
所得溶液中溶质的质量分数为
16.1g |
6.5g+93.7g-0.2g |
答:(1)6.5g;(2)0.2;(3)所得溶液中溶质的质量分数为16.1%.
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