用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A.c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B.c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）C.c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）

Question

用0.10mol•L^-1的盐酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
A. c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
B. c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
C. c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
D. c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；
B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则
c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B是可能出现的结果；
C、当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；
D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，则
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；
故选：C．