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我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该
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我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为___.应选择的气体收集装置为___(选填装置对应的字母).
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑.现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为___
→___(选择装置对应的字母).实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式___.
II.NaHCO3制备
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因___.
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作___.
某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为___.应选择的气体收集装置为___(选填装置对应的字母).
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
| ||
→___(选择装置对应的字母).实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式___.
II.NaHCO3制备
物质 | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作___.
▼优质解答
答案和解析
(1)实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,其化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
因为二氧化碳密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即可以用C装置收集.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;C.
(2)实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热,应该用B装置作为发生装置;
因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应,并且能够吸收水蒸气,因此可以用F装置对氨气进行干燥;
实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时,应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取,氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3
2KCl+3O2↑.
故填:B;F;2KClO3
2KCl+3O2↑.
(3)20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度.
故填:20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度.
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥.
故填:氮肥.
因为二氧化碳密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即可以用C装置收集.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;C.
(2)实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热,应该用B装置作为发生装置;
因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应,并且能够吸收水蒸气,因此可以用F装置对氨气进行干燥;
实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时,应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取,氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:2KClO3
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故填:B;F;2KClO3
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△ |
(3)20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度.
故填:20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度.
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥.
故填:氮肥.
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