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(2013•新余二模)下列叙述与对应图式正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0.741.60+21.52+11.10+50.99+71.86+10.75+50.82+3-2-3-1
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(2013•新余二模)下列叙述与对应图式正确的是( )
A.由如表短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.表示H2燃烧热的化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol
C.图甲表示Zn-Cu(稀硫酸)原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
D.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 最高或最低化合价 | 0.74 | 1.60 +2 | 1.52 +1 | 1.10 +5 | 0.99 +7 | 1.86 +1 | 0.75 +5 | 0.82 +3 |
-2 | -3 | -1 | -3 |
A.由如表短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
B.表示H2燃烧热的化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol
C.图甲表示Zn-Cu(稀硫酸)原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2
D.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
▼优质解答
答案和解析
A.由元素的原子半径和化合价可知③⑥为ⅠA族元素,③为Li,⑥为Na,则碱性较强的应为NaOH,故A错误;
B.燃烧热应是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,应为1mol氢气,故B错误;
C.T时电流强度变大,说明单位时间内Zn被氧化的速率增大,加入H2O2,具有强氧化性,可加快锌的氧化,故C正确;
D.使用催化剂,降低反应的活化能,但反应热不变,故D错误.
故选C.
B.燃烧热应是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,应为1mol氢气,故B错误;
C.T时电流强度变大,说明单位时间内Zn被氧化的速率增大,加入H2O2,具有强氧化性,可加快锌的氧化,故C正确;
D.使用催化剂,降低反应的活化能,但反应热不变,故D错误.
故选C.
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