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关于大一无机化学电离度的一道题0.5L的0.6摩尔每升的HF溶液,欲使电离度增加到原先的4倍,应将原溶液稀释到多少升?
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关于大一无机化学电离度的一道题
0.5L的0.6摩尔每升的HF溶液,欲使电离度增加到原先的4倍,应将原溶液稀释到多少升?
0.5L的0.6摩尔每升的HF溶液,欲使电离度增加到原先的4倍,应将原溶液稀释到多少升?
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答案和解析
平衡常数K=[H+]*[F-]/[HF]
电离度增大到4倍,H+和F-数量是原来的4倍,假设稀释了x倍,[H+]和[F-]是原来的4/x倍,[HF]是原来的1/x（认为原来HF电离很少,即使增加到4倍还是很少,几乎不影响HF数量）
K=[H+]*[F-]/[HF]=(4/x [H+] )* (4/x [F-]) / ([HF]/x)
推出x=16
电离度增大到4倍,H+和F-数量是原来的4倍,假设稀释了x倍,[H+]和[F-]是原来的4/x倍,[HF]是原来的1/x（认为原来HF电离很少,即使增加到4倍还是很少,几乎不影响HF数量）
K=[H+]*[F-]/[HF]=(4/x [H+] )* (4/x [F-]) / ([HF]/x)
推出x=16
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