氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金

Question

氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越，安全性高、价格低廉、环保的储氢
材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金己土系合金等．回答下列
问题：

（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是___．
该过程的主要能量转换形式为___．氯化镁晶体脱水是工业冶炼镁的关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl₂•6H₂O转化为MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（铵镁复盐），然后在700℃下脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为___．
（2）储氢材料Mg（AlH₄）₂ 在110～200℃时即可分解释放出H₂，同时生成Al．Mg（AlH₄）₂ 中氢元素的化合价为___，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___．
（3）储氢可借助有机物，如利用环氢还可逆反应来实现储氢和脱氢：

一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①A为电源的___；气体M是___．
②C电极的电极反应式为___．
（4）镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂．得到的混合物X（12Al+17MgH₂） 在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）时通入氩气的目的是___．
②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全释放H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为___．

Answer 1

（1）因为氧化镁具有较高的熔点，电解氧化镁获得镁要消耗大量的电能，所以用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁；电解主要是将电能转化成化学能；MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃，在700℃脱氨得到无水氯化镁，反应的化学方程式MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃(700℃.)/()MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑，
故答案为：消耗大量的电能；电能转化成化学能；MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃(700℃.)/()MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；
（2）Mg（AlH₄）₂中Mg是+2价，Al是+3价，则H为-1价；根据题意，Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2Al+3H₂↑，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2；
故答案为：-1；3：2；
（3）①根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则C作阴极，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂，D作阳极，氢氧根失电子放出氧气，所以A是负极、B是正极，气体M是氧气，故答案为：负极；氧气；
②根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则C作阴极，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂，故答案为：C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂；
（4）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；
②1molMg₁₇Al₁₂完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H₂，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×(3)/(2)）mol=52mol，故答案为：52mol．