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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.(1)Q元素在元素
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素.请用所给元素回答下列问题.
(1)Q元素在元素周期表中的位置___,E元素原子结构示意图为___
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)___.
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是___,其MD2分子的结构式:___
(4)用电子式表示物质GDA___; 用电子式表示G与Q形成化合物的过程___;
(5)用表中所给元素组成反应物,请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱:___;元素G、H的金属性强弱:___.
(1)Q元素在元素周期表中的位置___,E元素原子结构示意图为___
(2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)___.
(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是___,其MD2分子的结构式:___
(4)用电子式表示物质GDA___; 用电子式表示G与Q形成化合物的过程___;
(5)用表中所给元素组成反应物,请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱:___;元素G、H的金属性强弱:___.
▼优质解答
答案和解析
根据元素在周期表中的位置,可知A是H,M是C,B是N,D是O,G是Na,H是Al,Q是S,R是Cl,E是K.
(1)由Q位置可知其位于第三周期ⅥA族;E为K,原子核外有19个电子,有4个电子层,各层电子数为2、8、8、1,原子结构示意图为,
故答案为:第三周期ⅥA族;;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S2->Cl->K+,
故答案为:S2->Cl->K+;
(3)C、O两元素形成的化合物有CO、CO2,原子之间均形成共价键,二氧化碳中碳和氧原子间形成2对共用电子对,结构式为:O=C=O,故答案为:共价键;O=C=O;
(4)NaOH由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为;G与Q形成化合物为Na2S,由钠离子与硫离子构成,用Na原子、S原子电子式表示其形成为:,
故答案为:;;
(5)氯气与硫化钠反应生成硫与NaCl,可以证明Cl的非金属性强于硫,反应方程式为:Na2S+C12=2NaC1+S↓;
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,说明氢氧化钠的碱性更强,可以说明Na的金属性强于铝,反应方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案为:Na2S+C12=2NaC1+S↓;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(1)由Q位置可知其位于第三周期ⅥA族;E为K,原子核外有19个电子,有4个电子层,各层电子数为2、8、8、1,原子结构示意图为,
故答案为:第三周期ⅥA族;;
(2)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:S2->Cl->K+,
故答案为:S2->Cl->K+;
(3)C、O两元素形成的化合物有CO、CO2,原子之间均形成共价键,二氧化碳中碳和氧原子间形成2对共用电子对,结构式为:O=C=O,故答案为:共价键;O=C=O;
(4)NaOH由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为;G与Q形成化合物为Na2S,由钠离子与硫离子构成,用Na原子、S原子电子式表示其形成为:,
故答案为:;;
(5)氯气与硫化钠反应生成硫与NaCl,可以证明Cl的非金属性强于硫,反应方程式为:Na2S+C12=2NaC1+S↓;
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,说明氢氧化钠的碱性更强,可以说明Na的金属性强于铝,反应方程式为:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
故答案为:Na2S+C12=2NaC1+S↓;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
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