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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC在B的下一周期,C的电离能数据(kJ·mo
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A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:
(1)常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体,则一个甲分子中包含________个π键。
(2)关于B的氢化物,中心原子的杂化类型是________,分子的空间构型________,其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是________。
(3)D元素原子核外有________种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为:________。
(4)E元素基态原子的价电子排布式________。E晶体中微粒的堆积方式是
________。
A | 单质在自然界中硬度最大 |
B | 原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
C | C在B的下一周期,C的电离能数据(kJ ·mol-1)为:I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
D | 单质密度小,较好的延展性,广泛用于食品包装,D的氧化物是两性氧化物 |
E | 单质是一种常见金属,与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
(2)关于B的氢化物,中心原子的杂化类型是________,分子的空间构型________,其熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高,原因是________。
(3)D元素原子核外有________种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时,该原电池的负极的电极反应式为:________。
(4)E元素基态原子的价电子排布式________。E晶体中微粒的堆积方式是
________。
▼优质解答
答案和解析
2 sp3 V形 水分子间存在氢键 13 Al —3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 面心立方最密堆积
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