如图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：（1）在元素周期表中第纵行所含元素种类最多．（2）写出③的离子结构示意图．（3）写出①的最高价氧化物的电子式．（4）在元素

Question

如图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：

（1）在元素周期表中第___纵行所含元素种类最多．
（2）写出③的离子结构示意图___．
（3）写出①的最高价氧化物的电子式___．
（4）在元素②的单质和元素⑤的单质中，熔点最低的是___（用名称表示）．
（5）写出实验室制备④的单质的离子方程式__ 

Answer 1

依据元素周期表可知：①是碳，②为钠，③为磷，④为氯，⑤为铯，
（1）第三列中由于含有镧系和锕系，故含有的元素数最多，故答案为：3；
（2）③为磷，磷离子为最外层得到3个电子，达到8个电子稳定结构，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）CO₂是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故答案为：；
（4）同一主族金属元素，原子序数越大，熔点越低，故熔点Na小于Cs，故答案为：铯；
（5）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-(△.)/()Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑；
（6）依据所给信息，得出第八周期最多可能含有的元素种数为32，故答案为：32；
（7）A．镭是周期表第7周期IIA族的元素，最外层有2个电子，则在化合物中呈现+2价，故A正确；
B．镭的金属性比Ca、Ba等强，能与水发生剧烈反应，放出氢气，故B正确；
C．Ca、Ba为金属性很强的元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭对应的氢氧化物具有强碱性，故C错误；
D．已知碳酸镁、碳酸钙难溶于水，根据同主族元素对应单质、化合物的性质的相似性可知，镭的碳酸盐难溶于水，故D正确，
故选：C．