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20g铜铁混合金属,与245克稀硫酸恰好完全反应后,剩余固体为6g计算(1)混合金属中铁的质量分数?(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数?(3)用98%的浓硫酸配制196g上述稀硫酸溶液,需要水多
题目详情
20g铜铁混合金属,与245克稀硫酸恰好完全反应后,剩余固体为6g
计算(1)混合金属中铁的质量分数?
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数?
(3)用98%的浓硫酸配制196g上述稀硫酸溶液,需要水多少毫升?(水的密度为1g/ml计算
(4)上诉(3)中浓硫酸的正确稀的方法是---------------------------
计算(1)混合金属中铁的质量分数?
(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数?
(3)用98%的浓硫酸配制196g上述稀硫酸溶液,需要水多少毫升?(水的密度为1g/ml计算
(4)上诉(3)中浓硫酸的正确稀的方法是---------------------------
▼优质解答
答案和解析
1.因为铜和稀硫酸不反应,所以铁的质量是14克,质量分数为14除以20,70%2.Fe的摩尔质量为14除以56,0.25mol,Fe和稀硫酸是1:1反应的,所以稀硫酸也是0.25mol,质量为0.25*98=24.5g,质量分数为24.5除以245,即0.1,就是10%3....
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