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短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是(
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短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A.C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:A<B<C<D
B. 非金属性:A>C
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
D. 单质B常温下能溶于浓硝酸
A. 原子半径:A<B<C<D
B. 非金属性:A>C
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
D. 单质B常温下能溶于浓硝酸
▼优质解答
答案和解析
A、C的原子序数的差为8,说明A、C同主族,结合三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.令B的最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期元素A、B、C,原子序数依次递增,则A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氯元素.
A、由于B、C、D同周期,原子序数依次增大,同一周期,从左到右半径在减小,原子半径B>C>D,D为氯元素,A为氧元素,原子半径为D>A,故原子半径为B>C>D>A,故A错误;
B、A、C同主族,自上而下金属性增强,非金属性减弱,所以非金属性A>C,故B正确;
C、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C、D同周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强,所以非金属性D>C,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以高氯酸酸性强于硫酸,故C错误;
D、B为铝元素,常温下铝在浓硝酸钝化,不能溶解,故D错误.
故选B.
A、由于B、C、D同周期,原子序数依次增大,同一周期,从左到右半径在减小,原子半径B>C>D,D为氯元素,A为氧元素,原子半径为D>A,故原子半径为B>C>D>A,故A错误;
B、A、C同主族,自上而下金属性增强,非金属性减弱,所以非金属性A>C,故B正确;
C、非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C、D同周期,从左到右金属性减弱,非金属性增强,所以非金属性D>C,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以高氯酸酸性强于硫酸,故C错误;
D、B为铝元素,常温下铝在浓硝酸钝化,不能溶解,故D错误.
故选B.
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