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某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2,发生2SO2+O22SO3反应.5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%.求(1)以SO3的浓度变化
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某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2SO2+O2 2SO3反应.5分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%.求
(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率;
(2)该反应中SO2的平衡转化率.
(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率;
(2)该反应中SO2的平衡转化率.
▼优质解答
答案和解析
设平衡时转化的氧气的物质的量为x,利用三段式法计算.
2SO2+O2 2SO3
初始 0.3mol 0.2mol 0
变化 2x x 2x
平衡 0.3mol-2x 0.2mol-x 2x
同温同体积下
=
=
=90%
解得x=0.05mol,
(1)平衡时n(SO3)=2×0.05mol=0.1mol,则v(SO3)=
=0.01mol•L−1•min−1
答:以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01mol/(L•min).
(2)平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol,则SO2的转化率为
×100%=33.3%
答:该反应中SO2的平衡转化率为33.3%.
2SO2+O2 2SO3
初始 0.3mol 0.2mol 0
变化 2x x 2x
平衡 0.3mol-2x 0.2mol-x 2x
同温同体积下
P1 |
P2 |
n1 |
n2 |
0.3mol−2x+0.2mol−x+2x |
0.3mol+0.2mol |
解得x=0.05mol,
(1)平衡时n(SO3)=2×0.05mol=0.1mol,则v(SO3)=
2×0.05mol |
2L×5min |
答:以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01mol/(L•min).
(2)平衡时反应的物质的量为2×0.05mol=0.1mol,则SO2的转化率为
2×0.05mol |
0.03mol |
答:该反应中SO2的平衡转化率为33.3%.
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