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利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温

题目详情
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
作业帮
(1)如图所示,仪器A的名称是___;
(2)NaOH溶液稍过量的原因___.
(3)加入NaOH溶液的正确操作是___(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入   B.一次迅速加入   C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___.
(5)设溶液的密度均为1g•cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式___
温度
实验次数
起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 25.0 25.2   28.5  
2 24.9 25.1   28.3
3 25.5 26.5   31.8
4 25.6 25.4   29.0
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)怎样才能确保读取混合液的最高温度?___.
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下:
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度.请回答:
作业帮
(1)如图所示,仪器A的名称是___;
(2)NaOH溶液稍过量的原因___.
(3)加入NaOH溶液的正确操作是___(填字母).
A.沿玻璃棒缓慢加入   B.一次迅速加入   C.分三次加入
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___.
(5)设溶液的密度均为1g•cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18J•(g•℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式___
温度
实验次数
起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 25.0 25.2   28.5  
2 24.9 25.1   28.3
3 25.5 26.5   31.8
4 25.6 25.4   29.0
(6)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)___
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(7)怎样才能确保读取混合液的最高温度?___.

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作业帮





-3-1
温度
实验次数
起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 25.0 25.2   28.5  
2 24.9 25.1   28.3
3 25.5 26.5   31.8
4 25.6 25.4   29.0
温度
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 25.0 25.2   28.5   2 24.9 25.1   28.3 3 25.5 26.5   31.8 4 25.6 25.4   29.0 温度
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度
t2/℃ 温度差平均值
(t2-t1)/℃ 温度
实验次数
起始温度t1/℃1终止温度
t2/℃
2温度差平均值
(t2-t1)/℃
21 H2SO4 NaOH 平均值 H2SO424NaOH平均值 1 25.0 25.2   28.5   125.025.2 28.5  2 24.9 25.1   28.3 224.925.1 28.3 3 25.5 26.5   31.8 325.526.5 31.8 4 25.6 25.4   29.0 425.625.4 29.0


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▼优质解答
答案和解析
(1)如图所示,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;
故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全,
故答案为:确保硫酸被完全中和;
(3)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,
故答案为:B;        
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;温度计是测量温度的,
故答案为:用环形玻璃棒轻轻搅动;
(5)第1次实验H22SO44和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃,反应后温度为28.5℃,反应前后温度差为3.4℃;
第2次实验H22SO44和NaOH溶液起始平均温度为25.0℃,反应后温度为28.3℃,反应前后温度差为3.3℃;
第3次实验H22SO44和NaOH溶液起始平均温度为26.0℃,反应后温度为31.8℃,反应前后温度差为5.8℃;
第4次实验H22SO44和NaOH溶液起始平均温度为25.5℃,反应后温度为29.0℃,反应前后温度差为3.5℃;
第3次实验误差较大,舍去,其他三次实验的平均值为
3.4+3.3+3.5
3
℃=3.4℃,Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/(g•℃)×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol,50moL 0.25mol•L-1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol,所以生成2mol水放出的热量为:
1.4212kJ
0.025mol
×2=113.7kJ•mol-1,所以热化学方程式为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-113.7kJ•mol-1
故答案为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-113.7kJ•mol-1
(6)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中,热量散失较大,所得中和热的数值偏小,故b正确;
c.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故c正确.
故答案为:abc;
(7)不断读取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值即为混合液的最高温度;
故答案为:不断读取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值.
3.4+3.3+3.5
3
3.4+3.3+3.533.4+3.3+3.53.4+3.3+3.53.4+3.3+3.5333℃=3.4℃,Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/(g•℃)×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol,50moL 0.25mol•L-1-1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol,所以生成2mol水放出的热量为:
1.4212kJ
0.025mol
×2=113.7kJ•mol-1,所以热化学方程式为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-113.7kJ•mol-1
故答案为:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-113.7kJ•mol-1
(6)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中,热量散失较大,所得中和热的数值偏小,故b正确;
c.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度,硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故c正确.
故答案为:abc;
(7)不断读取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值即为混合液的最高温度;
故答案为:不断读取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值.
1.4212kJ
0.025mol
1.4212kJ0.025mol1.4212kJ1.4212kJ1.4212kJ0.025mol0.025mol0.025mol×2=113.7kJ•mol-1-1,所以热化学方程式为:H22SO44(aq)+2NaOH(aq)Na22SO44(aq)+2H22O(l)△H=-113.7kJ•mol-1-1,
故答案为:H22SO44(aq)+2NaOH(aq)Na22SO44(aq)+2H22O(l)△H=-113.7kJ•mol-1-1;
(6)a.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故a正确;
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中,热量散失较大,所得中和热的数值偏小,故b正确;
c.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H22SO44测温度,硫酸的起始温度偏高,温度差偏小,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故c正确.
故答案为:abc;
(7)不断读取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值即为混合液的最高温度;
故答案为:不断读取温度数据,并记录,直到出现下降,取最大值.
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