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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是[]A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kg的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O
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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是 |
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A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kg的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)= H 2 O(l)+ NaCl(aq);ΔH=-57.4 kJ· mol -1 B.由4P(s,红磷)= P 4 (s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大 C.已知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol -1 ,则H 2 的燃烧热为241.8 kJ·mol -1 D.已知2C(g)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 1 2C(s)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 2 ,则△H 1 <△H 2 |
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A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kg的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:HCl(aq)+NaOH(aq)= H 2 O(l)+ NaCl(aq);ΔH=-57.4 kJ· mol -1 B.由4P(s,红磷)= P 4 (s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大 C.已知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol -1 ,则H 2 的燃烧热为241.8 kJ·mol -1 D.已知2C(g)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 1 2C(s)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 2 ,则△H 1 <△H 2 |
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B.由4P(s,红磷)= P 4 (s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol -1 ,则H 2 的燃烧热为241.8 kJ·mol -1
D.已知2C(g)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 1 2C(s)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 2 ,则△H 1 <△H 2
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B.由4P(s,红磷)= P 4 (s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol -1 ,则H 2 的燃烧热为241.8 kJ·mol -1
D.已知2C(g)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 1 2C(s)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 2 ,则△H 1 <△H 2
B.由4P(s,红磷)= P 4 (s,白磷);ΔH >0 可知,白磷的热稳定性比红磷大
C.已知2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol -1 ,则H 2 的燃烧热为241.8 kJ·mol -1
D.已知2C(g)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 1 2C(s)+ O 2 (g)=2CO(g);△H 2 ,则△H 1 <△H 2
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