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列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H="—"571.6KJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H=—2220.0KJ/mol，⑴H2的燃烧热为，⑵实验测
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| 列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol， C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol， ⑴H 2 的燃烧热为 ， ⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。 （3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。 |
| 列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol， C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol， ⑴H 2 的燃烧热为 ， ⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。 （3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。 |
列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
列两个热化学方程式：2H 2 （g）+O 2 （g）==H 2 O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
2 2 2C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H 2 的燃烧热为 ，
⑵实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5KJ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 。
（3）已知H 2 O（l）==H 2 O（g）△H= +44KJ/mol写出丙烷燃烧生成CO 2 和气态水的热化学方程式： 。
3 8 2 2 2
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▼优质解答
答案和解析
（3）C 3 3 H 8 8 （g）+5O 2 2 （g）==3CO 2 2 （g）+4H 2 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（2）设混合气体中H 2 2 和C 3 3 H 8 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 3 H 8 8 （g）+5O 2 2 （g）==3CO 2 2 （g）+4H 2 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 2 O（l）==4H 2 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 3 H 8 8 （g）+5O 2 2 （g）==3CO 2 2 （g）+4H 2 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
| （1）285.8KJ/mol （2）1：1 （3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol |
（1）285.8KJ/mol （2）1：1
（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（1）285.8KJ/mol （2）1：1
（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（1）285.8KJ/mol （2）1：1
（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（1）285.8KJ/mol （2）1：1
（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（1）285.8KJ/mol （2）1：1（3）C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
（3）C 3 3 H 8 8 （g）+5O 2 2 （g）==3CO 2 2 （g）+4H 2 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol
| （1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。 （2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。 （3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。 |
（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（1）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以氢气燃烧热是 571.6KJ/mol÷2＝285.8KJ/mol。（2）设混合气体中H 2 和C 3 H 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 O（l）==4H 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）==3CO 2 （g）+4H 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
（2）设混合气体中H 2 2 和C 3 3 H 8 8 的物质的量分别是x、y，则x+y＝5、285.8x+2220y＝6264.5，解得x＝y＝2.5mol，所以x、y＝1︰1。
（3）根据盖斯定律可知，反应①C 3 3 H 8 8 （g）+5O 2 2 （g）==3CO 2 2 （g）+4H 2 2 O（l）；△H= —2220.0KJ/mol和②4H 2 2 O（l）==4H 2 2 O（g）△H= +176KJ/mol合并即可，即①＋②即得到C 3 3 H 8 8 （g）+5O 2 2 （g）==3CO 2 2 （g）+4H 2 2 O（g）；△H= —2044KJ/mol。
看了 列两个热化学方程式：2H2（...的网友还看了以下：
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已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝ 2020-07-25 …
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)== 2020-07-29 …