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关于制作化学缓冲溶液我要用0.8M的醋酸和0.6M的氢氧化钠制作PH=4.7的化学缓冲溶液,根据理论,如果极其少量的氢氧化钠在溶液中,氢氧根会对PH的影响会微乎其微,请问可否考虑把碱的体
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关于制作化学缓冲溶液
我要用0.8M的醋酸 和 0.6M 的氢氧化钠 制作 PH= 4.7 的化学缓冲溶液,根据理论,如果极其少量的氢氧化钠 在溶液中,氢氧根会对PH的影响会微乎其微,请问可否考虑 把碱的体积设定成极小值,然后通过醋酸的电离常数 和 （10的-4.7次方）氢离子浓度,来算出需要醋酸根的体积!
我要用0.8M的醋酸 和 0.6M 的氢氧化钠 制作 PH= 4.7 的化学缓冲溶液,根据理论,如果极其少量的氢氧化钠 在溶液中,氢氧根会对PH的影响会微乎其微,请问可否考虑 把碱的体积设定成极小值,然后通过醋酸的电离常数 和 （10的-4.7次方）氢离子浓度,来算出需要醋酸根的体积!
▼优质解答
答案和解析
HAc+OH-=Ac-+H2O
汉德森公式：
[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]
PH=4.7
Ka=10^-4.7
因此可知最终溶液中[HAc]/[Ac-]=1
因此中和掉一半的醋酸就可以了
因此醋酸浓度*醋酸体积=2*氢氧化钠浓度*氢氧化钠体积
汉德森公式：
[H+]=Ka[HAc]/[Ac-]
PH=4.7
Ka=10^-4.7
因此可知最终溶液中[HAc]/[Ac-]=1
因此中和掉一半的醋酸就可以了
因此醋酸浓度*醋酸体积=2*氢氧化钠浓度*氢氧化钠体积
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