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钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%(质量分数)的CaO取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224mlH2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g.怎样算到1.1克
题目详情
钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%(质量分数)的CaO
取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 (标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .怎样算到1.1克
取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml H2 (标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g .怎样算到1.1克
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答案和解析
根据题目,钙线是由Fe、Ca和CaO组成.这三种物质遇水后,Fe不反应,Ca和CaO都与水反应,如下:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 (1)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,反应如下:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (3)
因此得到CaCO3的质量可通过氢氧化钙求得.
m(CaCO3)=M(CaCO3)*n(CaCO3)=M(CaCO3)*n(Ca(OH)2 )=100n(Ca(OH)2 ) (a)
根据(1)和(2)反应式得,n(Ca(OH)2 )=n(H2)+n(CaO)
n(H2)=224/22400=0.01mol
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=1.6*3.5%/56=0.001mol
所以n(Ca(OH)2 )=n(H2)+n(CaO)=0.01+0.001=0.011mol,代入(a)中,得m(CaCO3)=1.1g
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 (1)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)
氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙,反应如下:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (3)
因此得到CaCO3的质量可通过氢氧化钙求得.
m(CaCO3)=M(CaCO3)*n(CaCO3)=M(CaCO3)*n(Ca(OH)2 )=100n(Ca(OH)2 ) (a)
根据(1)和(2)反应式得,n(Ca(OH)2 )=n(H2)+n(CaO)
n(H2)=224/22400=0.01mol
n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=1.6*3.5%/56=0.001mol
所以n(Ca(OH)2 )=n(H2)+n(CaO)=0.01+0.001=0.011mol,代入(a)中,得m(CaCO3)=1.1g
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