20℃时，将一铁块放入92gCuSO4溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0.4g，则：（1）求析出Cu的质量．（2）

Question

20℃时，将一铁块放入92g CuSO₄溶液中，充分反应后，铁块有剩余，经称量铁块质量增加1.6g，剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水，析出不含结晶水的固体0.4g，则：
（1）求析出Cu的质量．
（2）求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度．

Answer 1

设生成的铜的质量是X克，生成的硫酸亚铁的质量是Y，参加反应的铁的质量是Z．
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu-------△m
      56   152  64   （64-56）
      Z     Y    X     1.6g
(56)/(Z)=(152)/(Y)=(64)/(X)=((64−56))/(1.6g)
Z=11.2g
Y=30.4g
X=12.8g
∴根据质量守恒定律可知，反应后溶剂的质量=92g+11.2g-30.4g-12.8g=60g．
∵保持温度不变，蒸发溶液后有固体析出，说明蒸发后的溶液已经饱和，则蒸发后溶液中的溶质的质量=30.4g-0.4g=30g，溶剂的质量=60g-10g=50g．
设20℃时硫酸亚铁的溶解度为X，根据质量守恒定律可得关系式：
(X)/(100g)=(30g)/(50g)得：X=60g．
析出Cu的质量为12.8克，剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度为60g