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电离H+的关系,不是化学精英可跳过1.乙醇中性因为停机的推电子,苯酚弱酸性因为苯基的吸电子,乙酸显酸性因为羰基的吸电子.2.据了解,乙醇与乙硫醇.乙硫醇显酸性.硫氢键的极性不如氧氢键,

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电离H+的关系,不是化学精英可跳过
1.乙醇中性因为停机的推电子,苯酚弱酸性因为苯基的吸电子,乙酸显酸性因为羰基的吸电子.
2.据了解,乙醇与乙硫醇.乙硫醇显酸性.硫氢键的极性不如氧氢键,如果按照一的说法,乙硫醇因更难电离才对,我想这与电子层结构有关.
我能接受高中内的回答,不太难的大学理论应该也能懂.所以请勿讲太复杂.
电子云密度大即是电子偏向吗?cga笑龙,你一开始说电子偏向氧,易电离.一会又说氧电子比硫极性强,所以硫电离强.这不是矛盾吗?
sun远方,你还是没说明如何判断,有公式类的东西吗?
▼优质解答
答案和解析
其实并不矛盾,我重新详细的给你解释一下你觉得矛盾那部分.
另,我已经把第2题的回答加上标点了,希望对你的理解能起到帮助作用.
由于不能用图解释,也不能说的太深...所以措辞上可能只能用比喻的方式了.
我所说的电子偏向氧,意思是OH之间的共用电子对更偏向于氧,就导致H成为了一个赤裸的质子核.形象的说,共用电子相当于一个人的两只胳膊,一只拉着O,一只拉着H.由于偏向O,所以拽着O更紧,而拽着H的那只胳膊就相对没那么紧了,因此很容易被溶液中的H2O与该H形成的氢键(也可以看成一只胳膊)拽走.也就是电离了.
而O比S极性强,是说O和H形成的共价键的键能强,H和S形成的键能不如OH的强,所以更容易被H2O与H形成的氢键(那只胳膊)拽走.
两者不是在同一角度说的,没有可比性,因此不矛盾.
前者说的是比较不同物质中羟基(-OH)中OH共价键中共用电子对的偏向.
而后者说的是-SH与-OH中共价键的键能.
说的再形象一点,前者比的是不同的-OH,后者是拿-SH和-OH比.就如同前者比的是不同的男人,高的矮的胖的瘦的,不同的男人的力气不一样大,但都是男人;后者比的是男人和女人,男人一般都比女人有力气......
...够清楚的了吧...汗,这么多字- -20分少点了呢.不懂给我发消息吧.
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高中知识应该能解决的...我尽量给你解释的详细,通俗一点.
1.乙醇中性因为停机的推电子,苯酚弱酸性因为苯基的吸电子,乙酸显酸性因为羰基的吸电子.解析一下原因.
回答:
乙醇中的C2H5-基团属于斥电子基,因此把电子排斥给了-OH中的氧,说的通俗一点,C2H5-把电子迫切的推给氧,因此氧就不那么着急管-H要电子了,使的H并没有形成完全赤裸的质子核,(就是O的负电更大了,H和O的共用电子对不怎么偏向氧了.)所以-OH键的极性就很小.因此很难电离.甚至比水还难电离.原因同上.
苯酚的酸性是因为苯氧基(C6H5O-)的p-π(派)共轭,导致-OH中的氢氧共价键极性增强.(其中的p-π(派)共轭,在这里要解释的话,字数就多了去了...大概意思是氧的P轨道电子和苯环的派键电子形成共轭,导致氧很急于去要H的电子,使极性增强.)
乙酸和很多羧酸显酸性的原因类似,碳酸也可以看成是一个羧酸.
因为羧基中的 -COO-,C上的C=O使得C上的电子多数偏向于O,因此C-OH中的C-O键的电子更偏向于C一些(相对一般的CO键),因此-OH中的氢氧键的极性就很强了.也正是因为如此,一个C上连2个以上的-OH,会使这个C原子不稳定,从而脱水形成-COO-.
2.据了解,乙醇与乙硫醇.乙硫醇显酸性.硫氢键的极性不如氧氢键,如果按照一的说法,乙硫醇因更难电离才对,我想这与电子层结构有关.
回答:
乙醇更难电离出H+,因为H-S键与H-O键中S对电子的吸引力弱于O,所以S上面的电子云密度会小于O上的,由于H+带正电性电子云密度越高负电荷越密集,对H+的吸引力就越强,H+就越难以得到电离,这也是H-O-C三N(氧氰酸)的酸性弱于H-S-C三N(硫氰酸),H2O的酸性弱于H2S,HF的酸性弱于HI等等的原因,至于一般多元无氧酸的酸性弱于单元无氧酸的酸性还有其它的原因,以H2S的酸性弱于HCl为例由于S具有双重负电荷而Cl只具有一重负电荷,由于电荷吸引是无饱和性的所以S对H的吸引力大于Cl对H的吸引力,所以使得H2S的酸性小于HCl,而H-S-C三N是强酸.
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