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在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故.(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子
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在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故.
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:___.
(2)洁厕灵的主要成分是HCl.下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI B.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-I
C.熔点:HF<HCl<HBr<HI D.还原性:HF<HCl<HBr<HI
(3)常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因___.常温下HClO的电离平衡常数为___.洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气.写出该反应的离子方程式___.
(4)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为___.
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水 4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用___溶液(填序号)
A.水 B.NH4Cl、异丙醇 C.Fe(NO3)3、异丙醇 D.CH3COONa、异丙醇.
24
24242424
2442-23-224
4333
(1)84消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:___.
(2)洁厕灵的主要成分是HCl.下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A.酸性:HF>HCl>HBr>HI B.键能:H-F>H-Cl>H-Br>H-I
C.熔点:HF<HCl<HBr<HI D.还原性:HF<HCl<HBr<HI
(3)常温下,0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7,原因___.常温下HClO的电离平衡常数为___.洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气.写出该反应的离子方程式___.
(4)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
①在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为___.
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水 4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用___溶液(填序号)
A.水 B.NH4Cl、异丙醇 C.Fe(NO3)3、异丙醇 D.CH3COONa、异丙醇.
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2442-23-224
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▼优质解答
答案和解析
(1)次氯酸钠是离子化合物,氧原子和氯原子共用1对共用电子对,电子式为:,故答案为:;(2)A.F、Cl、Br、I的电负性依次减弱,电负性越大,酸性越弱,故其氢化物的酸性依次增强,故A错误;B.原子半径越大,共价...
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