将5g含Nacl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干、灼烧,灼烧后残留物的质量为4.914g.将此残留物溶于水,并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.27g.试问

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将5g含Nacl、NaBr和CaCl2的混合物溶于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干、灼烧,灼烧后残留物的质量为4.914g.将此残留物溶于水,并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.27g.试问：
（1）原混合物中CaCl2的质量是多少克?
（2）反应的氯气在标准状况下的体积是多少升?

▼优质解答

答案和解析

(1)m(CaCl2)=0.27g/100*111=0.3g
(2)58.5g/mol*n(NaCl)+103g/mol*n(NaBr)+0.3g=5g
44.5g/mol*n(NaBr)=5g-4.914g
联立以上两式即可求出

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