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在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为()A.6molB.8molC.10molD.12mol
题目详情
在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为( )
A. 6mol
B. 8mol
C. 10mol
D. 12mol
A. 6mol
B. 8mol
C. 10mol
D. 12mol
▼优质解答
答案和解析
反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6,Cu2S是还原剂,1molCu2S失去电子的物质的量=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]=10mol,
故选C.
故选C.
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