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2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺,下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A.一个分子中共含有15个σ键B.所有碳原子采用sp2杂化,所
化学
体熔点较高
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.(1)下列叙述正确的是.(填字母)A.HCHO与水分子间能形成氢键B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.苯分子中含有6个
化学
比二氧化硅晶体的低(2)Mn
下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子D.NH4+是三角锥形
其他
下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形C.CS2中C原子sp杂化,为直线形D.H2S分子中,S为sp杂化,
化学
三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3的说法中正确的是()A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合,生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP2杂
化学
ClO
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成
化学
C.NH 3 分子中有一对未
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形SP3杂化
化学
根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2
化学
形 sp 3 杂化
PH3(膦)分子空间构型是三角锥形,以下关于PH3的叙述中,正确的是()A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中心原子杂化轨道类型为sp2型D.PH3分子中的P-H键是非极
化学
S8为什么不可以用价电子计算通式n=(A的价电子数+B提供的价电子数×m)/2计算价电子呢?SS7n=(6+0)/2=3应该是sp2杂化呀.(1)氢和卤素作为配位原子(即B)时按提供1个电子计算;(2)氧和硫
化学
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