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共找到 13 与1mol/L的NaOH溶液等体积混合后 相关的结果,耗时159 ms
高中化学酸碱混合后离子浓度大小比较问题比如说1mol/L的NH4Cl和0.5mol/L的NaOH等体积混合.我的问题是.混合后溶液又有NH4Cl又有NH3.H2O,那么酸碱性怎么判断
化学
(1)在25°C时,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.现将0.2mol/L的HCN溶液和0.
1mol/L的NaOH溶液等体积混合后
,溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为.(2)常温下,将0.01molNH4C
其他
l和0.002molNaOH
常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH>7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是( )A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C. c(HCN)>c(N
化学
+)>c(CN-)>c(OH
将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是()A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol
化学
mol•L-1
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是( )A. 0.1mol•L-1的HA溶液中由水
化学
1×10-13mol/LB.
常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.①常温下,0.1mol•L-1HA溶液的pH=;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:;②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,
化学
物质的量浓度大小关系是:__
(1)下列方法中,能证明HA是弱酸的是;A.测得0.1mol/L的HA溶液的pH>1B.pH=2的HA溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,测混合后溶液的pH<7C.HA与Na2CO3溶液反应生成CO2D.向HA溶液中加一定量
化学
溶液中c(Na+)=c(A-
将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的pH>7.①不能证明HA是弱电解质的方法是A.测得0.1mol/LHA的pH>lB.测得NaA溶液的pH>7C.pH=l
化学
稀释100倍后,盐酸的pH变
常温时,将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c(HA)=c(NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.①不能证明HA是弱电解质的方法是A.测得0.1mol/LHA的pH>lB.测得NaA溶液的
化学
溶液与盐酸,稀释100倍后,
常温下,0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述中正确的是A.0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)&
化学
后所得溶液中c(Na + )
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