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共找到 22 与1mol/L的Ag 相关的结果,耗时5 ms
某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解).阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl
化学
3 - SO 4 2
已知:pAg=-lg[c(Ag+)],Ksp(AgCl)=1×10-12.如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是[提示
化学
(AgI)]( )A. 原
化学原电池&电动势将银插入0.010mol/L的AgNO3溶液中,将铂片插入1mol/LFe2+和1mol/LFe3+的盐溶液中,并组成原电池,写:(1)原电池符号表达式;(2)两极反应式和原电池反应式;(3)已知φθAg+/
其他
+/Fe = 0.770伏,
25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH
化学
混合溶液中:c(CH3COO
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积
化学
:c(NH3•H2O)>c(
甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2),发现银镜部分溶解,和大家一起分析原因:甲同学认为:Fe3+具有氧化性,能够溶解单质Ag乙同学认为:Fe(NO3)3溶液显酸性,该
化学
能把Ag氧化而溶解. (1)
已知:pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1×10-12.如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确
化学
gCl)>Ksp(AgI)]
已知电池反应:Pb(s)+2Ag+(c1=0.1mol/L)=Pb2+(c2=0.01mol/L)+2Ag(s),求:(1)计算电池的电动势E.(2)写出原电池的符号表示式.已知Pb2+/Pb的=-0.1263V,Ag+/Ag的=0.7996V.
化学
V.
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A、0.lmol?L-1的氨水溶液中:Na+、NH4+、NO3-、CO32-B、0.1mol?L-1的盐酸溶液中:K+、[Ag(NH3)2]
化学
[Ag(NH 3 ) 2 ]
下列原电池中,电动势最大的是:A,(-)Zn/Zn^2+(1mol/L)//Ag+(1mol/L)/Ag(+)B,(-)Zn/Zn^2+(1mol/L)//Ag+(0.1mol/L)/Ag(+)C,(-)Zn/Zn^2+(0.1mol/L)//Ag+(1mol/L)/
化学
l/L)/Ag(+)D,(-
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